„Atom“ faktai ir darbalapiai

An atomas yra mažiausia elemento dalelė, turinti tokias pačias chemines elemento savybes.

Norėdami gauti daugiau informacijos apie atomą, žr. toliau pateiktą faktų failą arba galite atsisiųsti mūsų 26 puslapių „Atom“ darbalapių paketą, kad galėtumėte naudoti klasėje ar namų aplinkoje.

Pagrindiniai faktai ir informacija

ANKSTYVAS ATOMO SUPRATIMAS

• Į Senovės Graikija , vyras vardu Demokritas suprato, kad kiekvienas dalykas visata turi būti sudarytas iš mažyčių dalelių, kurių negalima toliau skaidyti.
• Jis šias daleles pavadino „atomais“, o tai graikiškai reiškia „nepjaustoma“.
• Anot jo, visa materija susideda iš atomų, kurie yra per maži materijos fragmentai, tarp kurių yra tuščia erdvė.
• Jis pridūrė, kad atomai yra visiškai kieti ir neturi vidinės struktūros, tačiau skiriasi dydžiu, svoriu ir forma, priklausomai nuo jų medžiagos.
• Tačiau graikai naudojo matematiką ir protą, o ne gamtos stebėjimus, matavimus, bandymus ar eksperimentus.
• Tačiau XV–XVIII amžiuje atsiradus eksperimentiniam mokslui, mokslininkai pradėjo suprasti atominės chemijos pagrindus.

ATOMO MODELIAI

• 1803 m. anglų chemikas Džonas Daltonas pradėjo kurti moksliškesnį atomo apibrėžimą. Jo teorija teigė, kad atomai yra nedalomi, tam tikro elemento atomai yra identiški, o junginiai yra skirtingų tipų atomų deriniai.
• Anglų fizikas Džozefas Džonas Tomsonas atrado, kad atomai nėra nedalomi, tačiau turi mažesnes dalis.
• Jis padarė išvadą, kad atomas sudarytas iš elektronų, išsibarsčiusių sferiniame teigiamo krūvio debesyje.
• 1911 m. Rutherfordas ištyrė atominę struktūrą, iššaudydamas teigiamai įkrautas alfa daleles į ploną lakštą auksas folija. Dauguma pravažiavo mažai įlinkdami, tačiau kai kurie iškrypo dideliais kampais. Tai buvo įmanoma tik tuo atveju, jei atomas turėjo erdvės.
• Jis padarė išvadą, kad teigiamas krūvis nebuvo pasklidęs visame atome. Jis sutelktas mažame, tankiame centre, vadinamame branduoliu, o likusi dalis yra tuščia erdvė.
• Bohr modifikavo Rutherfordo modelį, teigdamas, kad elektronai aplink branduolį juda fiksuoto dydžio ir energijos orbitomis.
• Šio modelio elektronų energija buvo kvantuota. Elektronai negalėjo užimti energijos verčių tarp fiksuotų energijos lygių.
• Šrodingeris teigė, kad elektronai nejuda nustatytais takais aplink branduolį. Jie elgiasi kaip bangos.
• Be to, elektronų vieta nėra tiksli. Vietoj to, mes turime orbitas, kuriose labiau tikėtina, kad rasime elektroną. Jo modelis iliustravo elektronų tankio debesų apsuptą branduolį.

ATOMO SAVYBĖS

• Cheminių elementų atominis spindulys matuojamas pagal jų atomų dydį. Kadangi atomų spinduliai periodinėje lentelėje nuspėjamai skiriasi, atomų dydis taip pat skiriasi. Pavyzdžiui, fluoro (F) atominis spindulys yra 0,42, o neono (Ne) – 0,38.
• Atomas yra maždaug 10-10 metrų (arba 10-8 centimetrų) dydžio. Tai gali būti laikoma apytiksle bet kurio atomo verte.
• Protonų ir neutronų masė yra maždaug 1,67 × 10–24 gramai, apibrėžta kaip vienas atominės masės vienetas (amu) arba vienas daltonas.
• Atomai susideda iš trijų pagrindinių dalelių: protonų, elektronų ir neutronų.
  • Protonai: elementarioji dalelė, kurios krūvis yra +1, randama atomo branduolyje.
  • Neutronai: elementarioji dalelė, kurios krūvis lygus 0, randama atomo branduolyje.
  • Atominis skaičius: protonų skaičius atomo branduolyje. Jis apibrėžia atomo chemines savybes.
  • Atominė masė: vieno molio atomų masė gramais, visų stabilių izotopų vidurkis. Gryno izotopo atomo masė yra lygi protonų ir neutronų skaičiui. Masės vienetas taip pat vadinamas daltonu (Da).
  • Elektronai: elementarioji dalelė, kurios krūvis –1, randama už branduolio, orbitose.
• Paprastai branduolyje yra daugiau nei 99,9% atomo masės.
• Elektronų skaičius lygus protonų skaičiui atome (Ne = Np). Kai Ne nelygus Np (Ne ≠ Np), jis vadinamas jonu.
• Visos atomo branduolyje esančios elektrinės jėgos yra atstumiančios, nes protonai atstumia vienas kitą, o neutronai nejaučia jokios elektros jėgos. Jei jie laikomi kartu, sukuriama branduolinė jėga.
• Tačiau kai branduolys yra nestabilus, jis turi atsikratyti perteklinės masės ar dalelių per spinduliuotę. Laikui bėgant jis išlieka radioaktyvus, kol praranda pakankamai dalelių ir tampa stabilus.

Atom darbalapiai

Tai fantastinis paketas, kuriame yra viskas, ką reikia žinoti apie atomą 26 išsamiuose puslapiuose. Šitie yra paruošti naudoti Atom darbalapiai, puikiai tinkantys mokiniams mokyti apie atomą, kuris yra mažiausia elemento dalelė, kuri vis dar turi tokias pačias chemines elemento savybes.

Visas įtrauktų darbalapių sąrašas

• Atominiai faktai
• Mažiausi dalykai
• Atomo dalys
• Atominė struktūra
• Sintezija – dalijimasis
• Atomo galia
• Netinkamo naudojimo padariniai
• Marija Kiuri
• Greita apžvalga
• Su 'Atom'
• Raskite atomą

Nuoroda/cituoti šį puslapį

Jei nurodote bet kurį šio puslapio turinį savo svetainėje, naudokite toliau pateiktą kodą, kad nurodytumėte šį puslapį kaip pirminį šaltinį.

Nuoroda bus rodoma kaip „Atom“ faktai ir darbalapiai: https://kidskonnect.com – „KidsConnect“, 2020 m. spalio 1 d

Naudokite su bet kokia mokymo programa

Šie darbalapiai buvo specialiai sukurti naudoti su bet kokia tarptautine mokymo programa. Galite naudoti šiuos darbalapius tokius, kokie yra, arba redaguoti juos naudodami „Google“ skaidres, kad jie labiau atitiktų jūsų mokinio gebėjimų lygius ir mokymo programos standartus.

Dalykitės Su Savo Draugais: